Archivo de la categoría: 2014-1

trabajos realizados en el semestre 2014-1

Hidrólisis de sales y Soluciones Buffer

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Trabajo presentado por Equipo 3: Left 4 dead y Equipo Rocket

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Conceptos clave

Ácidos y bases:

 Según la definición de Arrhenius los ácidos son sustancias que producen iones H+ en agua y las bases son sustancias que producen iones OH- en agua. Luego de un tiempo, el concepto de ácidos y bases según Arrhenius se estableció de la siguiente forma:

-Un ácido es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de    iones H+.

-Una base es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones OH.

 El concepto de Arrhenius sobre los ácidos y las bases, aunque es útil, tiene una limitación:

Está restringido a las disoluciones acuosas; debido a esto los químicos Johannes Bronsted y Thomas Lowry propusieron de forma independiente una definición más general de los ácidos y las bases. Su concepto se basa en el hecho de que las reacciones acido-base involucran la transferencia de iones H+ de una sustancia a otra.

 BROWN, T. (2009) “Química La Ciencia Central”. Decimoprimera edición (pp. 668 – 670). Traducción de Laura Fernández Enríquez. México: PEARSON EDUCACIÓN

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CELDAS GALVÁNICAS

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Trabajo presentado por el Equipo 4: Reacción 0. H2O2, Quimitube

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Fuente: 

http://3.bp.blogspot.com/_gdF2rNEjn8I/TEyNImRKoDI/AAAAAAAAAGI/62oxcmi-xzc/s1600/6.gif

CONCEPTOS CLAVE

  • Celda electroquímica: Es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones química.

BIBLIOGRAFIA:

Química. American ChemicalSociety. Editorial Reverté, 2005. ISBN: 8429170014. Pág. 680

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Catálisis

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Trabajo realizado por el Equipo 5: Futuros Ingenieros, El Tri, (Los Halógenos no participaron).

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Un catalizador actúa sobre los estados intermedios del mecanismo de la reacción disminuyendo la energía de activación, tanto la directa como la inversa, tal y como se muestra en la figura.

Referencias de la imagen:

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto6.htm

Consulta 18 de abril del 2014

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Velocidad de reacción

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Trabajo realizado por el Equipo 4: Reacción 0, H2O2 y Quimitube.

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Imagen tomada de:

1.- VELOCIDAD DE REACCIÓN

La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. De este modo las unidades de la velocidad de reacción mayormente son la molaridad por segundo (mol/s), es decir, el cambio de concentración sobre el intervalo de tiempo.

Factores influyentes

Debido a que las reacciones comprenden la ruptura y formación de enlaces, las velocidades de reacciones dependen de la naturaleza de los reactivos mismos. Los siguientes factores nos permiten modificar las velocidades en las que ocurren reacciones específicas:

  • El estado físico de los reactivos los reactivos deben colisionar entre si para reaccionar. Entre más colisiones, mas reaccionan.
  • Las concentraciones de los reactivos mientras mayor sea la concentración, mayor será la frecuencia de colisiones de moléculas, lo que conlleva un aumento de velocidad.
  • La temperatura a la que ocurre la reacción a mayor temperatura, mayor velocidad de reacción aumenta.
  • La presencia de un catalizador los catalizadores son sustancias q aceleran las velocidades de reacción sin consumirse.

 

Bibliografía:

Brown, Theodore L..,cols. (2009) Química La Ciencia Central decimo primera edición (pp574) PEARSON EDUCACION, México.

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Espontaneidad

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Trabajo presentado por Equipo 3: Grupo Tetrix, Equipo Rocket (Left for dead no participó)

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CONCEPTOS CLAVE

 

Espontaneidad:

Un proceso espontaneo es un proceso que tiene una tendencia natural a producirse sin tener que ser realizado por una influencia externa. El proceso reverso a un cambio espontaneo es no espontaneo. Él punto en el que cambia el sentido de la espontaneidad es en el punto de equilibrio.

 

Principio de Le Chatelier:

Cuando un sistema en equilibrio se somete a una acción de cualquier naturaleza, el sistema se desplaza hacia una nueva condición de equilibrio, de forma que se opone a dicha acción.

 

Tema 10 Termoquimica y espontaneidad Curos 1993/94 – Universidad de Alcala (UAH) http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_10.pdf

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Calor de Combustión

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Trabajo realizado por el Equipo 1: Los Stones, Redoxon y Los Moralitos

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El calor de combustión generado por la reacción de algunas sustancias es de gran beneficio para la vida diaria; dado que el hecho de generar una simple llama es un vital recurso para las industrias; además de las personas con recursos económicos o las que no cuentan con ello, para la salud y conocimiento de nuevos avances tecnológicos en beneficio del ser humano. En la imagen, es posible apreciar que se este calor de combustión se utiliza para la preparación de alimentos; así como en el proceso de producción de las industrias, encendido del motor de medios de transporte, etc. Sin embargo, la combustión libera gases contaminantes para el medio ambiente, lo cual perjudica las actividades diarias del ser humano en su rendimiento y salud.

Los principales mecanismos de contaminación atmosférica son los procesos de producción industriales que implican combustión, que generan dióxido y monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y azufre.

Imágenes tomadas de:

http://amazingearth.me/the-burning-earth/

http://www.ojocientifico.com/2011/08/08/fotos-de-cohetes-espaciales?utm_source=gimgs&utm_medium=img2node&utm_campaign=hotlink

http://unaverdadincomodamedioambiente.blogspot.com/2010_11_01_archive.html

http://www.ison21.es/2009/04/16/china-reduce-la-contaminacion-gracias-a-la-crisis/

http://internet-texpert.blogspot.com/2011/05/enlarge-web-images-in-firefox.htm

http://articulo.mercadolibre.com.ar/MLA-501305578-cocina-multifuncion-iv-a-lena-nuke-doble-combustion-eco-_JM

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