Trabajo realizado por el Equipo 5: Futuros Ingenieros, El Tri, (Los Halógenos no participaron).
Un catalizador actúa sobre los estados intermedios del mecanismo de la reacción disminuyendo la energía de activación, tanto la directa como la inversa, tal y como se muestra en la figura.
Referencias de la imagen:
http://www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto6.htm
Consulta 18 de abril del 2014
Trabajo realizado por el Equipo 4: Reacción 0, H2O2 y Quimitube.
Imagen tomada de:
1.- VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. De este modo las unidades de la velocidad de reacción mayormente son la molaridad por segundo (mol/s), es decir, el cambio de concentración sobre el intervalo de tiempo.
Factores influyentes
Debido a que las reacciones comprenden la ruptura y formación de enlaces, las velocidades de reacciones dependen de la naturaleza de los reactivos mismos. Los siguientes factores nos permiten modificar las velocidades en las que ocurren reacciones específicas:
Bibliografía:
Brown, Theodore L..,cols. (2009) Química La Ciencia Central decimo primera edición (pp574) PEARSON EDUCACION, México.
Trabajo presentado por Equipo 3: Grupo Tetrix, Equipo Rocket (Left for dead no participó)
CONCEPTOS CLAVE
Espontaneidad:
Un proceso espontaneo es un proceso que tiene una tendencia natural a producirse sin tener que ser realizado por una influencia externa. El proceso reverso a un cambio espontaneo es no espontaneo. Él punto en el que cambia el sentido de la espontaneidad es en el punto de equilibrio.
Principio de Le Chatelier:
Cuando un sistema en equilibrio se somete a una acción de cualquier naturaleza, el sistema se desplaza hacia una nueva condición de equilibrio, de forma que se opone a dicha acción.
Tema 10 Termoquimica y espontaneidad Curos 1993/94 – Universidad de Alcala (UAH) http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_10.pdf
Trabajo realizado por el Equipo 2: GTA PUCP, REDOX, Titanio
Imagen tomada de:
Chang Raymond (2007). Química (pp. 260).
USA: McGraw Hill
Trabajo realizado por el Equipo 1: Los Stones, Redoxon y Los Moralitos
El calor de combustión generado por la reacción de algunas sustancias es de gran beneficio para la vida diaria; dado que el hecho de generar una simple llama es un vital recurso para las industrias; además de las personas con recursos económicos o las que no cuentan con ello, para la salud y conocimiento de nuevos avances tecnológicos en beneficio del ser humano. En la imagen, es posible apreciar que se este calor de combustión se utiliza para la preparación de alimentos; así como en el proceso de producción de las industrias, encendido del motor de medios de transporte, etc. Sin embargo, la combustión libera gases contaminantes para el medio ambiente, lo cual perjudica las actividades diarias del ser humano en su rendimiento y salud.
Los principales mecanismos de contaminación atmosférica son los procesos de producción industriales que implican combustión, que generan dióxido y monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y azufre.
Imágenes tomadas de:
http://amazingearth.me/the-burning-earth/
http://unaverdadincomodamedioambiente.blogspot.com/2010_11_01_archive.html
http://www.ison21.es/2009/04/16/china-reduce-la-contaminacion-gracias-a-la-crisis/
http://internet-texpert.blogspot.com/2011/05/enlarge-web-images-in-firefox.htm