4.2.2 Agentes oxidantes y reductores

Hasta este punto hemos empleado los potenciales estándar de reducción, como una herramienta para examinar celdas voltaicas.

También, podemos usar los valores de E^o_red, como una ayuda valiosa para entender la química de las reacciones acuosas y generalizar la relación entre el valor de E^o_red y la espontaneidad de la reducción redox.

Un examen de las medias reacciones de la tabla  muestra que:

a)    F2 es la especie que se reduce con más facilidad y es por tanto el agente oxidante más fuerte:
F_{2 (g)} + 2e^–   →  2F^– _(ac)          E^o_red = 2,87 V

b)    El ion Li+ es la especie que se reduce con más dificultad y es por tanto el agente oxidante  más débil:
Li⁺ _(ac) + e^–   → Li _(s)              E^o_red = -3,05 V

Cuanto más positivo es el valor de E^o_red de una media reacción, mayor es la tendencia del reactivo de la media reacción a reducirse y, por consiguiente, a oxidar a otra especie.

Vemos que la lista de valores de E^o_red proporciona un orden, de acuerdo con la capacidad de las sustancias, para actuar como agentes oxidante o reductores; esta relación se resume en la figura siguiente:

Capacidad de las sustancias para actuar como agentes oxidantes o reductores

	Ejercicio  Resolver este ejercicio, nos ayudará a entender y a manejar con relativa fluidez la información proporcionada sobre las propiedades químicas de algunas sustancias en base a sus  Potenciales Estándar de Reducción.
Solución a)
Solución b)
Solución c)