3.6.3. Fortaleza de bases

Fuerza de Bases

Los hidróxidos metálicos contienen iones OH^– en sus redes cristalinas, luego todos son bases potencialmente fuertes. La fuerza de los hidróxidos está determinada por la concentración de iones OH^– en la disolución.

 

Las bases fuertes están conformadas por los hidróxidos de los metales de las familias 1A y 2A de la tabla periódica (excepto Be y Mg):

Bases fuertes	1A	LiOH,  NaOH,  KOH,  RbOH,  CsOH,  FrOH
	2A	Ca(OH)2,  Sr(OH)2,  Ba(OH)2,  Ra(OH)2

 

El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte, en cambio el hidróxido de magnesio, Mg(OH)₂, es débil:

Base fuerte:                        

Base débil:                           

 

Como observamos, las bases débiles también forman un sistema en equilibrio cuando se disuelven en agua:             

[ ]0	[ ]0		—	—
[ ]reacciona	x		—	—
[ ]forma	—		x	x
[ ]eq	[ ]0 –x		x	x

 

La expresión de la constante de equilibrio, en términos de concentraciones, se denomina Kb, constante de disociación básica:

Al observar la expresión de Kb podemos concluir que conforme se incrementa la [OH^–], aumentará el valor de Kb y el del grado de ionización, α. Cuanto mayor es el valor de α, la base será menos débil, y en consecuencia, mayor es el valor de Kb.

 

Ciertas bases son mejores aceptoras de protones que otras. Cuanto más fuerte es una base, más débil es su ácido conjugado.   A mayor valor de Kb  ⇒ menos débil o relativamente más fuerte es la base.

 

 

Constantes de Ionización de algunas Bases Débiles a 25 ºC

Nombre	Fórmula	Estructura	Kb	Ácido conjugado
Etilamina	C2H5NH2		5,6 x 10–4	C2H5NH3+
Metilamina	CH3NH2		4,4 x 10–4	CH3NH3+
Cafeína	C8H10N4O2		4,1 x 10–4	C8H11N4O2+
Amoníaco	NH3		1,8 x 10–5	NH4+
Piridina	C5H5N		1,7 x 10–9	C5H5NH+
Anilina	C6H5NH2		3,8 x 10–10	C6H5NH3+
Urea	H2NCONH2		1,5 x 10–14	H2NCONH3+