2.3.1. Principio de exclusión de Pauli – Principio de Aufbau – Regla de Hund

Unidad 2: Estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica de los elementos

Principio de exclusión de Pauli

“Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”

Si dos electrones tienen iguales n, l y m por tanto se encuentran en el mismo orbital, por lo tanto es necesario que un electrón tenga un s =+1/2 y el otro un s = -1/2

Analicemos el siguiente ejemplo:

Principio de llenado progresivo Aufbau (en alemán)

“Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía“.

Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente:

                                    1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d….sigue

La regla del serrucho nos ayuda a llenar adecuadamente esta serie.

(Tomado de: http://todosobresechura-quimica.blogspot.com/)

Regla de Hund

Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados.

Para comprender esto analicemos a los orbitales 2p, se tienen que llenar con 4 electrones, entonces: