1.5. Moléculas, iones y fórmulas químicas

Unidad 1: Introducción al estudio de la materia

Moléculas

Son agregados o grupos de por lo menos dos o más átomos, en una relación definida, que se mantienen unidos mediante fuerzas químicas denominadas “enlaces covalentes” (por compartición de electrones), se mueven y actúan juntas como si fuesen una sola identidad.

Hidrógeno	Agua	Amoníaco	Metano	Etanol
H2	H2O	NH3	CH4	CH3CH2OH

Tipo de moléculas

Diatómicas: Moléculas que contienen dos átomos.			H2, Cl2, HCl
Poliatómicas: Moléculas que contienen más de dos átomos.			CH3CH2OH, CHCl3, O3, C6H12O6,C5H5N, H2O
Homoatómicas: Moléculas que contienen dos o más átomos de un mismo elemento (forman elementos).			H2, Cl2, O3, P4
Heteroatómicas: Moléculas que contienen al menos dos átomos de dos o más elementos (forman compuestos).			CH3CH2OH, CHCl3, H2O, C6H12O6, C5H5N

Importante Algunos elementos existen como moléculas homoatómicas, formadas por átomos del mismo elemento, como por ejemplo el hidrógeno, H2, el cloro, Cl2, el ozono, O3, el oxígeno, O2, etc. Al igual que los átomos, las moléculas son electricamente neutras.

Iones

Están formados por un átomo o un grupo de átomos, que tienen una carga neta positiva o negativa, en consecuencia pueden ser de dos tipos:

• Los cationes: se forman cuando el átomo neutro pierde uno o varios de sus electrones, en consecuencia son iones de carga neta positiva.

átomo neutro: 11 protones 11 electrones

catión: 11 protones 10 electrones

• Los aniones: se forman cuando el átomo neutro gana uno o más electrones, en consecuencia son iones de carga neta negativa.

átomo neutro: 17 protones 17 electrones

anión: 17 protones 18 electrones

El cloruro de sodio que consumimos con nuestros alimentos, es un compuesto iónico formado por un catión sodio, Na⁺, y un anión cloruro, Cl^–:

Importante Los compuestos iónicos están formados por aniones y cationes que se mantienen unidos por el denominado enlace iónico. Los compuestos iónicos no son moléculas. En el enlace iónico el catión cede sus electrones al anión.

Fórmulas químicas

Nos indican qué elementos participan en la formación de una molécula o de un compuesto iónico y la relación que guardan entre sí los átomos que la conforman.

Importante Si nos referimos a una molécula de ácido sulfúrico, diremos que está formada por átomos de hidrógeno, H; azufre, S; y oxígeno,O, en la relación 2 : 1 : 4 y que su fórmula global es H2SO4. Es decir, en una molécula de H2SO4, tenemos 2 átomos de H, 1 átomo de S y 4 átomos de O.

Observación Los compuestos iónicos no forman moléculas como tales, en realidad sonagregados iónicos donde los cationes y los aniones se mantienen unidos por fuerzas de carácter electrostáticas (cargas opuestas que se atraen) y se representan como unidades formulares neutras donde las cargas opuestas son equivalentes.

Muchas veces nos es más útil representar los compuestos químicos mediante las fórmulas estructurales, que nos muestran la forma cómo están enlazados los átomos dentro del compuesto, tal como se muestra a continuación:

Nombre del compuesto	Elementos participantes	Relación	Fórmula global	Fórmula semidesarrollada	Fórmula estructural
benceno	carbono, C hidrógeno, H	6 : 6	C6H6	C6H6
etileno	carbono, C hidrógeno, H	2: 4	C2H4	CH2=CH2
acetileno	carbono, C hidrógeno, H	2 : 2	C2H2	HC≡CH
etanol	carbono, C hidrógeno, H oxígeno, O	2 : 6 : 1	C2H6O	CH3CH2OH
éter	carbono, C hidrógeno, H oxígeno, O	2 : 6 : 1	C2H6O	CH3OCH3
amoníaco	nitrógeno, N hidrógeno, H	1 : 3	NH3	NH3
etilamina	carbono, C hidrógeno, H nitrógeno, N	2 : 7 : 1	C2H7N	CH3CH2NH2
dimetilamina	carbono, C hidrógeno, H nitrógeno, N	2: 7 : 1	C2H7N	CH3NHCH3

Observemos el caso del etanol y el éter, vemos que ambas sustancias tienen los mismos elementos participantes y en las mismas proporciones; C : H : O en 2 : 6 : 1; lo mismo ocurre en el caso de la etilamina y la dimetilamina donde C : H : N es 2 : 7 : 1. Debemos tener en cuenta que en cada caso, ambas sustancias tienen distintas propiedades y comportamiento químico.

Ejercicio 1.7 En base a lo planteado y lo observado en las tablas, ¿cómo definirías: fórmula global? fórmula estructural? fórmula semidesarrollada? ¿En qué casos consideras que es más conveniente usar una u otra fórmula?

Fórmulas empírica y molecular

Las fórmulas que hemos visto, nos indican la cantidad de átomos de cada tipo que están presentes en la molécula en estudio, así como cuál es la relación existente entre ellos, éstas se denominan fórmulas moleculares.

Analicemos por ejemplo, el caso del amoníaco, NH₃, donde podemos observar que la relación entre los átomos de N : H es de 1 : 3, que es la relación mínima posible entre ellos. Por otra parte, en el caso del ácido sulfúrico, H₂SO₄, vemos que la relación entre átomos de H : S : O es 2 : 1 : 4, que también es la mínima relación posible.

Fijémonos ahora en el benceno, C₆H₆, donde la relación que presenta entre los átomos C : H es 6 : 6 sin embargo podemos establecer que la relación mínima sería de 1 : 1. Veamos también el caso del acetileno, C₂H₂, cuya relación entre átomos C : H es de 2 : 2 pero su relación mínima es de 1 : 1.

En base a lo analizado podemos establecer que la fórmula empírica nos indica cuál es la relación mínima existente entre los átomos que están presentes en la molécula en estudio:

Problema 1.4 Podemos determinar fácilmente la masa de una molécula de cualquier sustancia, conociendo las masas atómicas de cada uno de los átomos que la conforman, por ejemplo, para el ácido acético:

Como vimos anteriormente, la masa de un átomo se expresa en uma y la masa de un mol de átomos se expresa en gramos, análogamente, la masa de una molécula se expresa en uma y la masa de un mol de moléculas se expresa en gramos.

En consecuencia, podemos afirmar que la masa de un mol de moléculas de ácido acético (o simplemente un mol de ácido acético) es de 60 g/mol, que se le denomina, masa molar.

Recuerda La masa de una partícula (átomo o molécula) se expresa en unidades de masa atómica, uma La masa de un mol de partículas (de átomos o de moléculas) se expresa en gramos, g

Normalmente cuando se analiza una sustancia, se obtiene la composición porcentual de la misma, es decir el porcentaje en que están presentes cada uno de los elementos detectados. Con esta información se puede determinar cuál es la fórmula empírica de la sustancia en estudio y, conociendo la masa molar de dicha sustancia, es posible conocer cuál es la fórmula molecular de la misma, por ejemplo:

Problema 1.5 El azúcar  es una sustancia capaz de modificar las propiedades del concreto, así en dosificaciones mayores a 0,25 % del peso del cemento acelera el proceso de fraguado y menores a 0,25 % del peso del cemento actúa como retardador del proceso. El azúcar que consumimos es la sacarosa, cuya composición química es de 42,11 % de carbono, C; 6,43 % de hidrógeno, H y 51,46 % de oxígeno, O. Determinemos la fórmula empírica de la sacarosa:

Lo primero que debemos hacer es fijar una determinada masa de sacarosa para poder trabajar, dado que la composición es porcentual, lo más sencillo es considerar 100 g de sacarosa, por lo tanto, tendremos 42,11 g de C; 6,43 g de H y 51,46 g de O y con esta información determinamos cuántas moles de cada elemento están presentes:

Para determinar la fórmula empírica necesitamos conocer cuál es la relación mínima entre los átomos participantes, recuerda que deben ser valores enteros, para ello hallamos el mínimo común divisor (dividimos entre el menor de los valores):

C : 3,51 ÷ 3,22 = 1,090     este valor no podemos aproximarlo a 1,0

H : 6,43 ÷ 3,22 = 1,997     este valor podría aproximarse a 2,0

O : 3,22 ÷ 3,22 = 1,000

Dado que buscamos valores enteros, buscamos el múltiplo menor que cumpla con el requisito de ser la mínima relación, en nuestro caso se trata del 11, por lo tanto obtenemos:

C : 1,090 x 11 = 11,99  ⇒ 12,00

H : 1,997 x 11 = 21,97  ⇒  22,00

O : 1,000 x 11 = 11,00

Por lo tanto, la relación de átomos C : H : O es 12 : 22 : 11 y la fórmula empírica, FE, de la sacarosa será C₁₂H₂₂O₁₁

Para poder determinar la fórmula molecular, FM, de la sustancia en estudio, es necesario conocer la masa molar, para saber cuántas veces contiene a la masa de la fórmula empírica. En el caso de la sacarosa, se sabe que su masa molar es de 342 g/mol, por lo que debemos determinar cuál es la masa de la fórmula empírica:

masa FE = 12 mol C(12 g C/mol C) + 22 mol H(1 g H/mol H) + 11 mol O(16 g O/mol O)

masa FE = 342 g

En consecuencia, encontramos que en este caso : FM = FE

Ejercicio 1.8 En la leyenda de una caja e gelatina se afirma que contiene vitamina C, que previene la formación del escorbuto. Se sabe que su masa molar es de 178 g/mol y tiene una composición porcentual de 40,45 % de carbono, 5,62 % de hidrógeno y 53,93 % de oxígeno. Determinar, para la vitamina C: la fórmula empírica la fórmula molecular De las fórmulas estructurales A y B, que se muestran a continuación, justifica cuál de ellas le corresponde a la vitamina C:                  A                                                         B